Продукты полного сгорания 44,8 л сероводорода пропустили через 250 мл 25%- ного раствора едкого натра плотностью 1,28 г/мл. Определите массу образовавшейся соли

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O n(H2S) = V/Vm = 44,8/22.4 = 2 моль n(SO2) = n(H2S) = 2 моль m(р-ра NaOH) = 250 мл * 1,28 г/мл = 320 г m(р.в. NaOH) = 0,25*320 = 80 г n(NaOH) = m/M = 80г/40 г/моль = 2 моль По уравнению второй реакции видно, что гидроксида натрия долюжно быть в два раза больше, чем оксида серы, однако их количества равны. значит, гидроксид натрия  в недостатке. Считаем по недостатку: n(Na2SO3) = 0,5n(NaOH) = 0,5*2 моль = 1 моль m(Na2SO3) = n*M = 1моль * 126 г/моль = 126 г Ответ: 126 г