Прореагировало 400г кальция карбоната с азотной кислотой.Определить массы соли,воды и выделившегося газа.Определить количество вещества газа

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O m(CaCO3)=400г M(CaCO3)=100 mol(CaCO3)=400/100=4 Сначала соль. Пропорция 4/1=x/1 x=4 M(Ca(NO3)2)=182 m(Ca(NO3)2)=4*182=728 г Теперь вода Пропорция аналогична, x=4 M(H2O)=2+16=18 m(H2O)=18*4=72 И газ, пропорция та же. x=4 M(CO2)=12+32=44 m(CO2)=44*4=176 Ответ: Масса соли = 728 грамм Масса воды = 72 грамма Масса газа = 176 грамм Кол-во вещества газа = 4 моль

CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑ n(CaCO₃)=400г / 100г/моль = 4 моль 1n(CaCO₃)=1n(Ca(NO₃)₂)=1n(H₂O)=1n(CO₂)= 4 моль m(Ca(NO₃)₂)=4моль * 164г/моль = 656г m(H₂O)=4моль * 18г/моль = 72г m(CO₂)=4моль * 44г/моль = 176г Ответ:656г;72г;176г;4 моль