Расчитать  pH 0.0100 M водного раствора фосфата натрия. Пожалуйста напишите решение, ответ должен получиться 11,87

  Рассмотрим равновесие PO4(3-) + H2O <--> HPO4(2-) + OH(-) K1=[OH-]*[HPO4(2-)]/[PO4(3-)] [H+][OH-] = Kw = 10^-14 [H+][PO4(3-)]/[HPO4(2-)] = Ka3 = 1,3*10^-12 (из справочника) ==> Kb1 = Kw/Ka3 = 7,7 * 10^-3 В начальный момент времени: С{PO4(3-)} = 0,01M , C{HPO4(2-)} = C{OH-} = 0  После установления равновесия: С{PO4(3-)} = 0,01 - х М C{HPO4(2-)} = C{OH-} = x M   K1 = x*x / (0,01-x) = 7,7*10^-3 ==> x^2 + 7,7*10^-3 x - 7,7*10^-5 = 0 ==> x = 5,732 * 10^-3 M = [OH-] pOH = -lg[OH-] = 2,24; pH = 14 - pOH = 11,76 Впринципе наше значение уже довольно близко, можно для большей точности рассмотреть и второе равновесие HPO4(2-) + H2O <---> H2PO4- + OH - Но погрешность в 1% , которую мы имеем, не настолько грубая, чтобы обязательно продолжать рассчитывать равновесия, я оставлю так.