Расчитайте массу соли, которая образовалась при взаимодействии 11,2г КОН и 11г 10% раствора Н2SO4

2КОН+Н2SO4- > K2SO4+2H2O M( КОН )=39+16+1=56 г/моль   M( Н2SO4 )= 2+32+4*16=98  г/моль M( K2SO4 )= 39*2+32+16*4=174  г/моль находим массу кислоты 11*0,1=1,1 г находим мольное соотношение кислота/щелочь по условию задачи n ( Н2SO4 )= 1.1/98=0.011 моль  n ( КОН  )= 11.2/56=0.2 моль     n ( Н2SO4 )/n ( КОН  )= 0.011/0.2=0.11/2   по стехиометрии реакции должно быть 1/2  тоесть по факту большой излишек щелочи поэтому расчет проводим по кислоте    находим массу соли 1,1*174/98=1,95 г