Расчитайте сколько г известняка содержавшего 80 % масс карбоната калия потребуется для получения карбида кальция,используемого для получения 112 л(н.у) ацетилена,выход которого составляет 90%

Карбид кальция может быть получен восстановлением оксида кальция при использовании избытка углерода:                      СаО + 3 С(избыток) –(to)→ CaC2 + CO.  Оксид кальция образуется при термическом разложении его карбоната:                     СаСО3 –(to)→ CaО + CО2.  При взаимодействии карбида кальция с водой получается ацетилен:                        СаС2 + 2 Н2О = Ca(ОН)2 + C2Н2↑.  Из приведенных уравнений реакций следует, что для получения 1 моль ацетилена требуется 1 моль карбоната кальция. По условию задачи необходимо получить 112:22,4= 5 моль ацетилена. Для этого понадобится 500 г СаСО3. С учетом состава известняка и выходом ацетилена требуемая масса известняка будет равна 500: (0,8∙0,9)=694,44 г.