Рассчитать молярные массы эквивалентов следующих веществ при условии что в кислоте замещаются все атомы водорода а у основания замещаются все группы OH i2O7, Ag3PO4, H2CO3

Для любого соединения общей является формула (1), но эквивалентное число z для каждого класса находится по-разному. Рассмотрим основные классы неорганических соединений в реакциях нейтрализации и обмена: 1.Кислоты имеют в своем составе активный водород, способный замещаться в реакциях нейтрализации, следовательно, эквивалентное число z для кислоты равно числу катионов водорода в ее составе, или ее основности. zкислоты= n(Н+) = основности. (4) 2.Основания имеют в своем составе гидроксогруппу ОН–, способную соединяться с одним ионом водорода: ОН– + Н+ = Н2О. Следовательно, эквивалентное число z для основания равно числу гидорксогрупп в его составе, или его кислотности. zоснования= n(ОН–) = кислотности. (5) 3.Соли имеют в своем составе металл и кислотный остаток. Каждая соль может быть получена реакцией нейтрализации, в которой ион металла замещает ионы водорода. Следовательно, эквивалентное число z для соли равно произведению числа атомов металла в ее составе и степени окисления металла. zсоли= n(Ме) · |С.О.(Ме)| (6) 4.Оксиды состоят из элемента и кислорода. Если предположить, что в реакциях обмена элемент замещается на водород, то эквивалентное число z для оксида равно произведению числа атомов элемента и валентности элемента, образующего оксид. zоксида= n(элемента) *|C.O.(элемента)| (7) Пример 2: Рассчитайте молярные массы эквивалента для соединений: Cu(OH)2, H2CO3, Al2(SO4)3, Fe2O3. Решение: Молярная масса соединения равна: М(Cu(OH)2) = 63.5 + (16 +1)2 = 97.5 г/моль. Cu(OH)2 относится к классу оснований, в своем составе содержит две группы ОН–, эквивалентное число z(Cu(OH)2) = 2. Таким образом, химический эквивалент данного соединения – это условная частица, составляющая 1/2 часть реально существующей молекулы Cu(OH)2 , или 1/2 Cu(OH)2 . Молярная масса эквивалента 1/2Cu(OH)2 : M(1/2 Cu(OH)2 ) === 48.8 г/моль. H2CO3 относится к классу кислот, в своем составе содержит два водорода, следовательно, эквивалентное число z(H2CO3) = 2. Молярная масса соединения равна: М(H2CO3) = 1×2 + 12 +16×3 = 62 г/моль. Таким образом, молярная масса эквивалента H2CO3 составляет: M(1/2 H2CO3) == = 31 г/моль. Al2(SO4)3 относится к классу солей, в своем составе содержит два атома металла со степенью окисления +3. Эквивалентное число для соли находим по формуле (6): z(Al2(SO4)3 )= n(Al) · |С.О.(Al)|= 2×3 = 6 Молярная масса соединения равна: М(Al2(SO4)3) = 27×2 + (32 +16×4)×3 = 342 г/моль. Теперь можно рассчитать молярную массу эквивалента данной соли: M(1/6Al2(SO4)3) == = 57 г/моль. Fe2O3 относится к классу оксидов, в своем составе содержит два атома железа со степенью окисления +3. Эквивалентное число для оксида находим по формуле (7): z (Fe2O3) = n(Fe) *|C.O.(Fe)| =2×3 = 6 Молярная масса соединения равна: М(Fe2O3) = 56×2 +16×3 = 160 г/моль. Далее рассчитаем молярную массу эквивалента данного оксида: M(1/6 Fe2O3) == = 26.7 г/моль. Ответ: 48.8 г/моль; 31 г/моль; 57 г/моль; 26.7 г/моль.