Рассчитайте, какую массу этилового эфира уксусной кислоты можно получить из 30 г уксусной кислоты и 46 г спирта.Выход эфира равен 85% от теоретического.

H3C-COOH + CH3-CH2-OH <---> H3C-CO-O-CH2-CH3 + H2O === m (CH3COOH) = 30 грамм м.в. (CH3COOH) = 60.05 г/моль n (CH3COOH) = 30/60.05 = 0.5 моль === m (CH3CH2-OH) = 46 грамм м.в. (CH3CH2-OH) = 46.07 г/моль n (CH3CH2-OH) = 46/46.07 = 1.0 моль === n (CH3COOH) < n (CH3CH2-OH) === 1 моль CH3COOH ---> 1 моль H3C-CO-O-CH2-CH3 0.5 моль CH3COOH ---> 0.5 моль H3C-CO-O-CH2-CH3 === м.в. (H3C-CO-O-CH2-CH3) = 88.11 г/моль 0.5 моль H3C-CO-O-CH2-CH3 = 44.05 грамм === 44.05 грамм H3C-CO-O-CH2-CH3 = 100% 85 % = 37.45 грамм H3C-CO-O-CH2-CH3 === 37.45 грамм

Дано: m (CH3COOH )  = 30 г m (C2H5OH)  = 46 г wвых (CH3-COOC2H5)   = 85% найти: m пр(CH3-COOC2H5)  решение: 1) найдем вещество в недостатке:       30 г                 46 г                  х г CH3COOH + С2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O       60 г                 46 г                 88 г n  = m\M n (CH3COOH)   =  30 \ 60 = 0,5 моль   (недостаток) n (С2H5OH)  = 46 \ 46 = 1 моль            (избыток) 2) вычислим массу эфира: 30 г – х г 60  г – 88 г х = 30 г ∙ 88 г\ 60 г = 44 г 3) найдем практическую массу эфира с учетом 85%-ного выхода продукта реакции: m(пр)  = m(теор) ∙ w(вых)\ 100% = m(пр) (CH3-COOC2H5)  = 44 ∙ 85%\ 100% = 37,4 г ответ: m пр (CH3-COOC2H5)  = 37,4 г