Рассчитайте массу карбоната кальция, полученную при взаимодействии хлорида кальция с 200г 5,3% раствора кальцинированной соды.

Уравнение реакции: CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Так как указано количество только соды, считаем что хлорид кальция находится в избытке или стехиометрическом соотношении и расчет количества продукта реакции рассчитываем по соде. Атомный вес натрия Na=23 Атомный вес углерода С=12 Атомный вес кислорода О=16 Атомный вес кальция Ca=40 Молярный вес кальцинированной соды Na2CO3=23*2+12+16*3=106 Молярный вес карбоната кальция CaCO3=40+12+16*3=100 Мы взяли 200 граммов 5,3% раствора соды. Проценты - это количество вещества в 100 граммах смеси. Таким образом мы взяли 200*5,3/100=10,6 граммов чистой 100% соды. Теперь составляем пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов: 106       -      100 10,6      -        Х Х=10,6*100/106=10 граммов соды. Ответ: в результате данной реакции мы получим 10 граммов карбоната кальция.