Рассчитайте массу нитрата магния, образовавшегося при взаимодействии 20 г оксида магния с 94,4 г азотной кислоты

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O n(MgO) = 20г / 40г/моль = 0.5моль   n(HNO3) = 94.4г / 63г/моль = 1.5(приблизительно) на каждый моль MgO относятся 2 моль HNO3, отсюда: 0.5n(MgO) -> 1n(HNO3) азотная кислота в избытке, проводим расчеты за MgO из уравнения: n(Mg(NO3)2) = n(Mg)  =>  n(Mg(NO3)2) = 0.5моль m(Mg(NO3)2) = 0.5моль * 148г/моль = 74г