Рассчитайте массу осадка,которая образуется при сливании раствора,один из которых содержит 260 г нитрата бария,а второй 220 сульфата калия

Ba(NO3)₂ + K₂SO₄ => 2KNO₃ + BaSO₄ (осадок)M(Ba(NO₃)₂) = 137+2*(14+42) = 249 г/мольn(Ba(NO₃)₂) = m/M = 260 г / 249 г/моль = 1,044 мольM(BaSO₄) = 137+32+64 = 233 г/мольm(BaSO₄) = M*n = 1,044 моль * 233 г/моль = 243,252 г.Ответ: m(BaSO₄) = 243,252 г.

Решение: 1)K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3 белый осадок:BaSO4 2)m->n n(Ba(NO3)2)=260/261=0.9 моль Mr(Ba(NO3)2)=137+14*2+16*3*2=96+28+137=261 гр/моль 3)от массы идем на количество: m(K2SO4)=220/174=1.2 моль Mr(K2SO4)=16*4+32+39*2=78+32+64=174 гр/моль n(K2SO4)>n(Ba(NO3)2),значит K2SO4 в избытке,тогда считаем по недостатку: n(Ba(NO3)2)=n(BaSO4)=0.9 моль 4)от количества идем к массе: n->m m(BaSO4)=0.9*233=209.7 грамм Mr(BaSO4)=137+32+(16*6)=64+137+32=233 гр/моль Ответ:m(BaSO4)= 209.7грамм