Рассчитайте массу соли которая образуется при нейтрализации 200 грамм 19,6 % раствора H2SO4 и 160 грамм 10% KOH

1)пишем уравнение реакции:H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 2)находим количество H2SO4 n=m(р-ра)*Омегу/100%*M=200*19,6/100*98= 0.4 молль-избыток, затем находим количество KOH по той же формуле n=160*10/100* 56=0.3моль 3)по уравнению KOH/K2SO4=2/1 поэтому n(K2SO4)=0.3/2= 0.15 моль 4)m(K2SO4)=0.15* 174=26.1 гр