Рассчитайте массу соли полученной при взаимодействии избытка муравьиной кислоты  с  200 г  40% раствором гидроксида натрия

НСООН + NaOH = HCOONa + H₂O   1) Найдем массу чистой (безводной) щелочи: ω=m(вещества)/m(раствора)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(раствора)÷100%   m(вещества) = 40%×200÷100% = 80 г NaOH   2) Расчет по уравнению реакции:   Молярные массы: М (NaOH) = 40 г/моль М (HCOONa) = 68 г/моль   40 г NaOH дают 68 г HCOONa 80 г NaOH дают х г HCOONa   х= 80×68÷40 = 136 г HCOONa   Ответ: масса образующейся соли равна 136 г.