Рассчитайте объем (н. у.), количество вещества и массу газа, полученного. при взаимодействии 10 г кальция с водой, взятой в избытке

 Ca+H2O=CaO+H2 n (Ca )=m/M    M (Ca)= 40г/моль n (Ca )=10г/40г/моль=0.25моль V( H2)=nVm V ( H2)=0.25моль*22.4л/моль=5.6л              Ответ:5.6л        

Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2 n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=10/40 = 0,25 Моль т.к. вода в избытке, то количество вещества водорода считаем по кальцию(недостаток) n(H2)=n(Ca) = 0,25 моль - кол-во вещества m(H2)=n(H2)*M(H2)*0,25*2=0,5 грамм - масса газа V(H2)=n(H2)*Vm = 0,25*22,4 = 5,6 литров - объем газа