Рассчитайте объем водорода, который может выделиться при взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой
Рассчитайте объем водорода, который может выделиться при взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость0.2м хл
Fe + 2 HCl = Fe Cl2 + H2! 1м 22.4л n (Fe ) = 11.2 /56г =0.2мх=( 0.2х 22.4л)/ 1м =4.48л H24.48л -100%4.45- х% х =( 4.45 х100)/4.48=99% выход водородаКак-то так.Мы решали такие задачи.
ГостьFe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
n(Fe) = m/M = 11,2г/ 56 г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции:
n(Fe) = n(H2) = 0,2 моль
V(H2) = n*Vm= 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы