Рассчитайте обьем водорода( н.у) который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 25% примессей.

Дано:                                                      m (Mg) = 120 г            W(прим) = 25 % Найти: V (СO2) Вычислим массу чистого Mg: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 25% = 75% 120 г – 100% х г   -  75% х = 120 г ∙ 75% \100% = 90 г Вычислим объем выделившегося H2: 90 г                                    х л Mg  + 2HCl  =  MgCl2 +  H2 ↑  24 г                                   22,4  г 90  г   ---   х г 24 г  ---   22,4 л х = 90 г ∙ 22,4 л\24 г = 84 л ответ:  V (H2) = 84 л