Рассчитайте объём водорода,полученного при взаимодействии 20,6 г кальция,содержащего 16% примесей с избытком раствора соляной кислоты.Помогите:)

Дано :  m(Ca) = 20.6г ω (Са) =  16% --------- V(H2) - ? Решение: 0.0824                           х    Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 1.m(Ca) = 20.6*16/100=3.296 г 2.кол.вещ (Са) =  3.296г/40 г/моль = 0.0824 моль 3.  0.0824/1=х/1 х=0.0824 (моль) - кол-во вещества (Н2) 4.V(H2)= 0.0824 моль * 22.4 л/моль = 1.84576 л