Рассчитайте практический выход H3PO4 в % если при взаимодействии 14,2 граммов оксида фосфора (V) с водой образовалось 15,68 граммов фосфорной кислоты

P2O5+3H2O=2H3PO4 рассчитываем молярную массу оксида фосфора(V)=31х2+16х5=142г\моль находим количество молей=14,2\142=0,1 моль молярная масса фосфорной кислоты =98г\моль масса теоретического выхода=98х2х0,1=19,6 г составляем пропорцию 19,6                -100% 15,68            -Х Х=80%