Ребятааа, срочно!!! Помогите с задачами: 1) при нагревании железа с 40 г серы, содержащего 20% примеси образуется сульфид железа (FeS) массой: а)32 б)38 с)88 д)60 е) 65 2) масса сульфида цинка, образовавшегося при нагревании 15...

Ребятааа, срочно!!! Помогите с задачами: 1) при нагревании железа с 40 г серы, содержащего 20% примеси образуется сульфид железа (FeS) массой: а)32 б)38 с)88 д)60 е) 65 2) масса сульфида цинка, образовавшегося при нагревании 153 г цинка, содержащего 15% примеси и серы равна А) 10 г б) 14,9 с) 20 г д)194 е) 80
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Дано: m(S с прим.)=40г. ω%прим.=20% ----------------------------- m(FeS) -? 1. Находим массу примесей в технической сере: m(прим.) = ω% × m(S с прим.) ÷100% = 20% x  40г.÷100%=8 г. 2. Находим массу  чистой серы: m(S)= m(S с прим.) - m(прим.)=40г.-8г.=32г. 3. Находим молярную массу (M) серы и ее количество вещества (n) в32г.: M(S) = 32г./моль n= m(S)÷M(S) = 32г ÷ 32г./моль= 1моль 4. Запишем уравнение реакции: Fe + S = FeS 5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль серы получается 1 моль сульфида железа, По условию задачи тоже взаимодействии 1моль серы, значит получится тоже 1моль сульфида железа. 6. Находим молярную массу сульфида  железа и массу сульфида железа количеством вещества 1моль:  M(FeS)=56 + 32 = 88г./моль m(FeS) = n x M = 1моль х 88г./моль=88г. 7. Ответ: из 40г. технической серы с массовой долей примесей 20% можно получить 88г. сульфида железа.  Верно: с) 88 2. Дано: m(Zn с прим.)=153г. ω%прим.=15% ----------------------------- m(ZnS) -? 1. Находим массу примесей в техническом цинке: m(прим.) = ω% × m(Zn с прим.) ÷100% = 15% x  153г.÷100%= 22,95г. 2. Находим массу  чистого цинка:m(Zn)= m(Zn с прим.) - m(прим.)=153г. - 22,95г.=130,05г. 3. Находим молярную массу (M) цинка и его количество вещества (n) в 130,05г.: M(Zn) = 65г./моль n= m(Zn)÷M(Zn) = 130.05г ÷ 65г./моль= 2моль 4. Запишем уравнение реакции: Zn + S = ZnS 5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль цинка получается 1 моль сульфида цинка, По условию задачи  взаимодействии 2моль цинка, значит получится тоже 2моль сульфида цинка. 6. Находим молярную массу сульфида  цинка и массу сульфида цинка количеством вещества 2моль: M(ZnS)=65 + 32 = 97г./моль m(ZnS) = n x M = 2моль х 97г./моль=194г. 7. Ответ: из 153г. технического цинка с массовой долей примесей 15% можно получить 194г. сульфида цинка.  Верно: д) 194г.
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы