Решите пожалуйста задачу Какая масса раствора азотной к-ты, с массовой долей= 0,9% , потребуется для получения тринитроцеллюлозы массой=307 г?    

Дано: m ([C6H7O2(ONO2)3]) = 307 г w р-ра(HNO3) = 0,9% Найти: m р-ра(HNO3) Решение: Вычислим массу необходимой кислоты для получения тринитроцеллюлозы:                                    х г                       307 г [C6H7O2(OH)3] + 3HNO3  = [C6H7O2(ONO2)3] + 3H2O                                   189 г                    297 г                         х г   --  307 г 189 г  --   297 г х = 189 г ∙ 307 г\ 297 г = 195,4 г рассчитаем количество раствора с концентрацией 0,9%: mр-ра (HNO3) = m(HNO3) ∙ 100% \ w(р-ра)  mр-ра (HNO3) = 195,4 г \ 0,9% ∙ 100% = 21707 г = 21,7 кг если концентрация выражена была в условии просто 0,9, то mр-ра (HNO3) = 195,4 г \ 0,9 = 217 г