РЕШИТЕ ЗАДАЧУ!!!!!!!!!! Какая масса соли образуется при взаимодействии 60 г раствора аминоуксусной кислоты, чья массовая доля 20%, с гидроксидом натрия?

Дано: m(p-pa H2N-CH2-COOH) = 60 г ω(Н2N-CH2-COOH) = 20%=0,2 m(H2N-CH2-COONa) - ? Решение. m(H2N-CH2-COOH) = m(p-pa H2N-CH2-COOH)×ω(H2N-CH2-COOH) m(H2N-CH2-COOH) = 60 г×0,2 = 12 г M(H2N-CH2-COOH) = 75 г/моль n(H2N-CH2-COOH) = m(H2N-CH2-COOH)/M(H2N-CH2-COOH) n(H2N-CH2-COOH) = 12 г/75 г/моль = 0,16 моль M(H2N-CH2-COONa) = 97 г/моль H2N-CH2-COOH + NaOH => H2N-CH2-COONa + H2O Из уравнения реакции следует, что n(H2N-CH2-COONa) = n(H2N-CH2-COOH) = 0.16 моль m(H2N-CH2-COONa) = n(H2NCH2COONa)×M(H2NCH2COONa) m(H2NCH2COONa) = 0,16 моль×97 г/моль = 15,52 г Ответ: 15,52 г