!С решением,пожалуйста!))! 1.Избыток муравьиной кислоты прореагировал с 200г 6%-ного раствора силиката натрия. Определите массу образовавшегося осадка.   Допишите уравнения реакций !С коэффициентами, пожалуйста! 1.CH3COOH+CU(OH...

2HCOOH+Na2SiO3=2HCOONa+H2SiO3 200-100% x-6% x=12 г -Na2SIO3 v(NA2SIO3)=12/122=0,098моль по уравнению видно,что на 1 моль силиката натрия приходится 1 моль кремниевой к-ты,выпавшей в осадок,отсюда cледует,что кол-во кремн.к-ты=0,098моль: осталось найти массу: m(H2SIO3)=0,098*78=7,644 г   1.2CH3COOH+CU(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O 2.C4H9COOH+C3H7OH=C4H9COOC3H7+H2O (реакция образования сложных эфиров)

2HCOOH+Na2SiO3=2HCOONa+H2SiO3 m(Na2SiO3)=200*0.06=12г. n(Na2SiO3)=12/122=0.098моль по уравнению n(Na2SiO3)=n(H2SiO3)=0.098моль mH2SiO3=0.98*78=7.644г 2. 2CH3COOH+CU(OH)2=(CH3COO)2Cu +2H2O C4H9COOH+C3H7OH=C4H9COOC3H7 +H2O