Серная кислота 300г с массовой долей серной кислоты 5%, раствор гидроксида калия массой 500 г и массовой долей 8%. определить массу полученной соли
Серная кислота 300г с массовой долей серной кислоты 5%, раствор гидроксида калия массой 500 г и массовой долей 8%. определить массу полученной соли
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьmв-ва(KOH)=w*mр-ра/100% следовательно 8*500/100=40гр m(H2SO4)=300*5/100=15 ур-ие H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O задача на избыток KOH в избытке отсюда по ур-ию реакции находим K2SO4: 15*176/98=27гр
Гостьm(h2so4)= 300*0.05= 15г m(KOH)= 500*0.08=40г h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o n(h2so4)= 15\98=0.15 моль(недостаток) n(koh) = 40\56 = 0.7 моль m(соли)= 0.15* 174= 26.1
Не нашли ответ?
Похожие вопросы