Силикат магния 124грамма прореагировал с азотной кислотой. Массовая доля выхода нитрата магния от теоритически возмможного составила 85%. Какова масса полученного нитрата магния?

MgSiO3+ 2HNO3= Mg(NO3)2 + H2SiO3 n(MgSiO3)= 124г/100г/моль= 1,24 моль  n(Mg(NO3)2 = 1,24моль согласно уравнения m(Mg(NO3)2)=148г/моль х 1,24 моль=183, 52 г ( это теоретический m(MgNO3)2 =183,52 г х 0,85 = 156г ( это практический выход потери составляют 15%) M(MgSiO3)= 100г/моль M(Mg(NO3)2)=148г/моль выход = практика / теорию