Сколько 4-х валентного оксида серы образуется при взаимодействии 71 г сульфита натрия с 0,5 моль серной кислоты

Дано: m(Na₂SO₃) = 71 г n(H₂SO₄) = 0,5 моль Найти: n(SO₂), m(SO₂), V(SO₂) Решение: Mr(H₂SO₄) = 98 г/моль m(H₂SO₄) = n * Mr = 0,5 * 98 = 49 г Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O Mr(SO₂) = 64 г/моль Серная кислота в недостатке, ищем по ней SO₂: m(SO₂) = [latex] \frac{49*64}{98} = [/latex] 32 г n(SO₂) = [latex] \frac{m}{Mr} = \frac{32}{64} = [/latex] 0,5 моль V(SO₂) = n * Vm = 0,5 * 22,4 = 11,2 л Ответ: n(SO₂) = 0,5 моль, m(SO₂) = 32 г, V(SO₂) = 11,2 л