сколько грамм 10 % раствора хлорида кальция вступит в реакцию обмена с раствором карбоната натрия, если в результате образуется 0,3 моль осадка

CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3(осадок) Находим количество вещества хлорида кальция. По уравнению реакции: n(CaCl2) = n(CaCO3), значит n(CaCl2) = 0,3моль Находим массу CaCl2: m(CaCl2) = n x M = 0,3моль х 111г/моль = 33,3г Вычисляем массу раствора, используя формулу: w(вещества) = m(вещества) / m(раствора) х 100% m(раствора) = m(вещества) х 100% / w  = 33,3г х 100% / 10% = 333г