Сколько грамм гидроксида железа (II) образуется при взаимодействии 400 г 5% сульфата железа (II) с раствором гидроксида натрия?

находим массу сульфата железа (2) = 400*5%/100%=20 г     20g                         Xg FeSO4+2NaOH-->Fe(OH)2+Na2SO4  152                        90 M(FeSO4)=152 g/mol M(Fe(OH)2)=90 g/mol 20/152 = X/90 X=11.8 g ответ 11.8 г

Получилось как-то так: