Сколько грамм Na прореагировало с серной кислотой, если образовалось 150 сульфата натрия Na2SO4

1) n(Na2SO4)=150/142=1.06 моль  2) n(Na)=2n(Na2SO4)=1.06*2=2.12 моль 3) m(Na)=2.12*23=48.76 г.

   Х г                                                     150 г   2Na            +          H2SO4      ->     Na2SO4     +    H2 n=2 моль                                          n=1 моль М = 23 г/моль                                  М = 142 г/моль m=46 г                                              m=142 г Х г Na     -    150 г Na2SO4 46 г Na   -    142 г Na2SO4 m(Na) = 46 * 150 \ 142 = 48,6 г