Сколько граммов оксида фосфора (V) получится при сжигании 77.5 г. Фосфора в кислороде?
Сколько граммов оксида фосфора (V) получится при сжигании 77.5 г. Фосфора в кислороде?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость4P +5O2 = 2P2O5
n(P) = 77,5 /31 =2,5 моль
n(P2O5) = 2,5/2 =1,25 моль по условию данного уравнения
m(P2O5) = 1,25 *142 =177,5г
Ответ: 177,5г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы