Сколько граммов оксида серы(4) образуется при сжигании 64г серы. Какой объём кислорода потребуется для сжигания ? s+O2=SO2
Сколько граммов оксида серы(4) образуется при сжигании 64г серы. Какой объём кислорода потребуется для сжигания ? s+O2=SO2
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьСоставим пропорцию уже из известных нам данных( возьмем отношение массы к молекулярной массе) 64г(s)/32=x/32г/моль(О2) Отсюда следует, что масса кислорода равна 64 г. Найдем количества вещества: 64/32=2 моль Объем равен 2 моль*22,4=44,8л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы