Сколько кг оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция,содержащего 20% примесей?какой объём(н.у.) углекислого газа---оксида углерода(4) при этом выделится?

  200000г      m-? CaCO3 ----- CaO +CO2 1моль          1моль М=100г/моль М=56г/моль находим массу чистого карбоната кальцияCaCO3 m=w прим.* m в-ва =0,2*250=50кг m чистого в-ва= 250-50=200 кг=200000г находим массу CaO, составив пропорцию 200000*56/100=112000г=112кг так же через пропорцию находим объем CO2 200000г*22.4л|моль /100г/моль=44800л =44,8м3

CaCO3=CaO+CO2 m(CaCO30)=250*(100-20/100)=200  n(CaCO3)=200/100=2 моль n(CaCO3):n(CO2) 1:1 2:x-------------->x=2моль v(CO2)=2*22,4=44,8 л