Сколько соли выделится при смешении 50мл 10% раствора нитрата серебра(плотность 1,1) и 20г 5% раствора соляной кислоты? подробное решение .заранее спасибо:)      

1) Найдем массу раствора нитрата серебра по формуле: m₁(р-ра)=V/p=50/1,1=45,5 г. 2) Теперь определим массу нитрата серебра в растворе: m(AgNO₃)=w(AgNO₃)*m₁(р-ра)/100=10*45,5/100=4,55 г. 3) Определим массу чистой соляной кислоты в растворе: m(HCl)=w(HCl)*m₂(р-ра)/100=5*20/100=1 г. 4) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое вещество у нас в недостатке: AgNO₃+HCl=AgCl+НNO₃ 4,55--------х 143,5------36,5 г/моль х=4,55*36,5/143,5=1,16 г - должно было быть соляной кислоты, следовательно она у нас в недостатке, поэтому по ней будем вести дальнейший расчет. 5) Снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое количество соли выделилось: AgNO₃+HCl=AgCl+НNO₃                1 г-------х                36,5-----143,5 г/моль х=1*143,5/36,5=3,93 г. Ответ: m(AgCl)=3,93 г.