Сколько уксусноэтилового эфира можно получить из 90 г уксусной кислоты и 128 г этилового спирта, приняв выход равным 85%от теоретического?

        90 г               128 г                  X г СH3COOH + C2H5OH = СH3COOC2H5 + H2O         60 г                46 г                   88 г   Напишем все изветное над и под уравнением. Найдем массы интересующих веществ по уравнению: m=M x n m(СH3COOH) = 60гр/моль х 1 моль = 60гр m(C2H5OH)=46гр/моль х 1 моль = 46гр m(СH3COOC2H5)=88гр/моль х 1 моль = 88гр Теперь найдем какого вещества взято в избытке: Для удобства расчета за х примем массу C2H5OH и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке. 90 г СH3COOH - Хгр C2H5OH 60 г  СH3COOH- 46 г C2H5OH Cоставим пропорцию: 90 г /60 г = Х г / 46 г m(C2H5OH) = 90 г х 46 г / 60 г = 69гр Значит, C2H5OH дан в недостатке т. к. по условию его 128 г, а по расчету необходимо 69 г, поэтому расчет ведем по  C2H5OH: Составляем пропорцию  и находим массу эфира теоретически: 128 г / 46 г = Х г / 88 г m(СH3COOC2H5) = 128 г х 88 г / 46 г =245 г Теперь найдем массу эфмра практически: ω = m(прак) х 100% / m( теор)  m(прак) = ω х  m( теор) / 100% m (СH3COOC2H5) = 85% х 245 г / 100% = 208,25 г