Слили 40 г 20%-ного раствора азотной кислоты с раствором гидроксида бария массой 52.2 г и массовой доли соли 10%. Вычислите массу соли полученной в данной реакции, если выход - 90% от теоретически возможного.

Дано: m(HNO₃)p-p = 40г w(HNO₃) = 20% = 0,20 m(Ba(OH)₂) = 52,2г w(Ba(OH)₂) = 10% = 0,10 φ = 90% = 0,90 Найти: m(соли) Решение: m(HNO₃) = 40*0,20 = 8г m(Ba(OH)₂) = 52,2*0,1 = 5,22г 2HNO₃ + Ba(OH)₂ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O Mr(HNO₃) = 63 г/моль (по реакции 126) Mr(Ba(NO₃)₂) = 261 г/моль Mr(Ba(OH)₂) = 171 г/моль Кислота в избытке: [latex] \frac{5,22*126}{171} = [/latex]3,84г m(Ba(NO₃)₂) = [latex] \frac{5,22*261}{171} = [/latex] 7,97г Ответ: m(Ba(NO₃)₂) = 7,97г