Слили растворы, содержащие 80 г гидроксида бария и 56,8 г сульфата натрия. Выделенный после, фильтрования и просушивания твердый продукт реакции имел массу 80 г. Каков выход продукта реакции от теоретически возможного?

Ba(OH)2+Na2SO4=>2NaOH+BaSO4 M(Ba(OH)2)=173+16*2+2=171 M(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142 n(BaOH)2=80/171=0.47 n(Na2SO4)=56.8/142=0.4 Гидроксид бария в избытке, расчет по сульфату натрия: M(BaSO4)=137+32+16*4=233 m(теоретическая) (BaSO4)=(56.8*233)/142=93.2   93.2-100% 80-x%   x=(100*80)/93.2=85.8% Ответ: 85.8%