Смесь медных и железных стружек массой 1,12 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 0,112 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю каждого из металлов в смеси.

Решение: Медь с соляной кислотой не реагирует, а железо - реагирует, образуя при этом хлорид железа и водород, о котором говорится в задаче. [latex]2Fe + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2[/latex] Найдем количество вещества водорода: [latex]n(H_2) = 1,12 / 22,4 = 0,05[/latex] Находим соотношение количества веществ водорода к железу по их коэффициентам в уравнении: [latex]\frac{n(H_2)}{n(Fe)} = \frac{3}{2}; n(Fe) = 0,05 * 1,5 = 0,075[/latex] Найдем массу железа: [latex]m(Fe) = 0,075 * 56 = 4,2[/latex](г) Соответственно, массовая доля железа в смеси равна: [latex]\omega(Fe) = \frac{4,2}{11,2} * 100 = 37,5\%[/latex] А массовая доля меди в смеси равна: [latex]\omega(Cu) = 100\% - \omega(Fe) \\ \omega(Cu) = 100\% - 37,5\% = 62,5\%[/latex] Ответ: [latex]\omega(Fe) = 37,5\%; \omega(Cu) = 62,5\%[/latex]