Смесь порошка алюминия и меди массой 20 грамм обработали раствором серной кислоты в результате выделяется водород объёмом 6,72(н.у).Определить массовую долю меди в исходной смеси

Так как разбавленная серная кислота реагирует только с активными металлами, то реакция будет возможна только с алюминием: [latex]2Al + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2[/latex] Объем выделившегося водорода = 6,27, значит его количество = 0,3 моль. Ао уравнению реакции видно, что количество вещества алюминия есть две трети от количества вещества водорода, как это записать: [latex]\nu_{Al} = \frac{2\nu_{H_2}}{3}[/latex] = 0,2 моль Масса 0,2 моль алюминия: [latex]m = \nu*M[/latex] = 0,2 моль * 27г/моль = 5,4 грамма. Найдем массовую долю алюминия: [latex]\omega = \frac{m_{Al}}{m_c} [/latex] = 5,4/20 = 0,27(27%) Значит массовая доля меди в сплаве 73%