Смесь цинка с железом, масса железа в которой составляет 5,6 г обработали 20%-ой соляной кислотой. Какова масса этой смеси, если выделилось 13,44 л газа(н.у) ?

Уравнения реакций: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Рассчитаем количество вещества железа: n = m/M = 5,6г/56г/моль = 0,1моль По уравнению реакции: n(H2) = n(Fe) = 0,1моль Рассчитаем количество вещества газа: n = V/Vm = 13,44л/22,4л/моль = 0,6моль Во второй реакции, с железом, выделилось 0,1моль водорода, в первой реакции выделилось: 0,6моль-0,1моль = 0,5моль Рассчитаем массу 0,5моль цинка: m = n*M = 0,5моль*65г/моль = 32,5г Рассчитаем массу смеси: 32,5г+5,6г = 38,1г