Смесь железа с оксидом железа (3) массой 2,82г. Обработали соляной кислотой. При этом выделилось 448 мл газа (н.у). Определите массовую долю ( в процентах) оксида в смеси.

Итак:  у нас находятся в смеси оксид и железо, а значит между собой они не реагируют, тогда смотрим в каком случае, при обработке одного из веществ выделится газ. И это случится при обработке железа. Тогда пишем уравнение реакции:    Fe+2HCl=FeCl2+H2 Для начала переведем 448 мл в литры(я перевела с помощью пропорции) и получаем 0,448л  Теперь находим n(H2), для чего его V/Vм     n(H2)=0,448л/22.4л/моль=0.02моль Теперь по уравнению реакции видим, что    n(Fe)=n(H2)=0,02моль И находим массу железа    m(Fe)=0,02моль*56г/моль=1.12г Затем находим массу оксида в смеси    m(Fe2O3)=2.8г-1,12г=1.7г И вычисляем ω(Fe2O3)=1,7г/2,8г*100%=60.284% Ответ:ω(Fe2O3)=60,284%