Смешали 300г 5,7%-ного раствора гидроксида бария и 150г 7,3%-ной соляной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

Дано: m(Ba(OH)₂)p-p = 300г w(Ba(OH)₂) = 5,7% m(HCl)p-p = 150г w(HCl) = 7,3% Найти: w(изб), w(BaCl₂), w(H₂O) Решение: Ищем массы веществ в растворе: m(HCl) = m(HCl)p-p * w(HCl) = 150 * 0,073 = 10,95г m(Ba(OH)₂) = 300 * 0,057 = 17,1г Составляем уравнение реакции и ищем Mr (см. Таблицу Менделеева): Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O Mr(Ba(OH)₂) = 171 г/моль Mr(HCl) = 36,5 г/моль (по реакции 73) Mr(BaCl₂) = 208 г/моль Ищем избыток и массу этого избытка. Найдем сколько HCl нужно для реакции с 17,1 г Ba(OH)₂ (избыток останется в полученном растворе, я посчитал заранее, поэтому сразу пишу HCl): mₓ(HCl) = [latex] \frac{17,1*73}{171} = [/latex] 7,3 г m(HCl)изб = m(HCl) - mₓ(HCl) = 10.95 - 7,3 = 3,65г Ищем по недостатку массу BaCl₂: m(BaCl₂) = [latex] \frac{17,1*208}{171} = [/latex]20,8 г Теперь для нахождения массовых долей в растворе, нужно найденные массы поделить на массу смеси: m(смеси) = 17,1 + 10,95 = 28,05 г w(BaCl₂) = [latex] \frac{20,8}{28,05} = 0,74*100[/latex]% = 74% w(HCl)изб = [latex] \frac{3,65}{28,05} = 0,13*100 [/latex]% = 13% И не забываем про воду: w(H₂O) = 100% - (w(HCl) + w(BaCl₂)) = 100% - 87% = 13% Ответ: w(BaCl₂) = 74%, w(HCl) = 13%, w(H₂O) = 13%