Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях:    H2S  +  K2Cr2O7  +  H2SO4  →   S  +  Cr2 (SO4)3  +  K2SO4   +  H2OK2SO3  +  KmnO4    →  K2SO4  +   MnSO4 +  H2OK2S  ...

1) Уравнения реакций выглядит так(в скобках степени окисления): S(2-)-2e = S(0), Cr2O7(2-)+14H(1+) +6e=2Cr(3+) + 7H2O. Т. о. коэффицент для серы 3. Полное уравнение: 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4 = 3S+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O 2) 2KMnO4 + H2SO4 + 5K2SO3 = 6K2SO4 + MnSO4 + H2O Mn+7 + 5e = Mn+2 |2| S+4 - 2e = S+6 |5| 3)Расстановка коэффициентов методом электронного баланса без их кратного увеличения: K2S + 4HNO3 = 2KNO3 + S + 2NO2 + 2H2O S(-2) - 2e = S(0) | 1 Ищем наименьшее общее кратное для "2e" и "1e". N(+5) + 1e = N(+4) | 2 Для S(0) после реакции коэффициентов. =1, для N(+4) в NO2 коэффициентов. =2. Выставляем коэффициенты, уравниваем. 4)3H2SO3 + HClO3 = 3H2SO4 + HCl электронный баланс: S(+4) - 2e = S(+6)-----x3 окисление, восстановитель Cl(+5) + 6e = Cl(-1)---!x1 восстановление, окислитель