Составте не менее трех уравнений химических реакций характеризующих свойства серной кислоты.

1.  обменные реакции с солями: BaCl2 + H2SO4 =  BaSO4 + 2HCl 2.   с гидроксидами: H2SO4 + 2NaOH =  Na2SO4 + 2H2O 3. с основными оксидами: CuO + H2SO4 =  CuSO4 + H2O 4. взаимодействие с металлами: разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: Zn0 + H2+1SO4(разб) =  Zn+2SO4 + H2O­ концентрированная H2+6SO4 - сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr ): 2Ag0 + 2H2+6SO4 =  Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O  концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2) С0 + 2H2S+6O4(конц) =  C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O