Составьте текст задачи и решите её. KMnO4- больше K2MnO1+MnO2+O2

Какой объем кислорода (О2) выделится при разложении 200г перманганата калия. Дано: M (KMnO4) = 200г ∨ (О2) -? Решение:  Вычисляем молярную массу KMnO4 M(KMnO4) = 39 + 55 + (4*16) =158 г/моль Вычисляем молярную массу кислорода M (O2) = 2*16 = 32 г/моль По уравнению реакции найдем массу кислорода,который выделяется при полном разложении перманганата калия   200г                                             Xг KMnO4    =   K2MnO4 + MnO2 + O2 158г/моль                                     32г/моль Решаем пропорцию X= 200*32/158 X= 40,5 г масса кислорода = 40,5г Найдем количество вещества кислорода n = m/M n(O2) = 40,5/ 32 =  1,26 моль Находим объем кислорода по формуле V = n*Vm V(O2) = 1,26 моль* 22,4 л/моль =  л Ответ V(O2) = 28,2 л