Сплав цинка и меди массой 20г обработали избытком раствора гидроксида натрия с массовой долей его 30%(р=1.33г\мл.) Твердый остаток выделили и обработали избытком концентрированного раствора азотной кислоты. Образовавшуюся при э...

Дано: m(сплава)=20(г) w(NaOH в р-ре)=0,3 p(р-ра NaOH)=1,33г/мл m1(кон.тв.ост.)=10,016(г) Найти: w(Zn)=? w(Cu)=? V(р-ра NaOH)=?(мл) Решение: С раствором NaOH прореагирует только Zn(он в нем растворится) и останется только Cu. При растворении Cu в концентрированной HNO3 образуется Cu(NO3)2,который при прокаливании даёт CuO,значит масса твёрдого остатка-масса CuO. Реакции:1.Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2 2.Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3.2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 1)n(CuO)=m/M=10,016/80=0,1252(моль) 2)n(Cu)=n(Cu(NO3)2)=n(CuO)=0,1252(моль) 2)m(Cu)=n*M=0,1252*64=8,0128(г) 3)m(Zn)=m(сплава)-m(Cu)=20-8,0128=11,9872(г) 4)n(Zn)=m/M=11,9872/65=0,1844(моль) 5)n(NaOH)=n(Zn)*2=0,1844*2=0,3688(моль) 6)m(NaOH,ч.)=n*M=0,1844*40=7,376(г) 7)V(р-ра NaOH)=m/p/w=7,376/(1,33*0,3)=18,486(мл) 8)w(Zn)=m(Zn)/m(сплава)=11,9872/20=0,59936~0,6 w(Cu)=1-w(Zn)=1-0,6=0,4 Ответ:w(Zn)=0,6;w(Cu)=0,4),V(NaOH)=18,486(мл)