Срочно нужно . Химия 1. Сколько литров газа получится при разложении 200г карбоната кальция , содержащего 20% примесей . 2. Рассчитайте объём газа , образовавшегося при взаимодействии раствора серной кислоты с 168г 10% раствор...

1. m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,2 = 160 г М(СaСО3) = 100 г/моль n(CaCO3) = 160 г/100 г/моль = 1,6 моль СаСО3 = СаО + СО2 Из уравнения реакции следует, что n(CaCO3)=n(CO2) = 1.6 моль Vm = 22,4 л/моль V(CO2) = 22,4 л/моль*1,6 моль =35,84 л Ответ: 35,84 л 2. m(NaHCO3) = 168 г*0,1 = 16,8 г M(NaHCO3) = 84 г/моль n(NaHCO3) = 16.8 г/84 г/моль = 0,2 моль Vm = 22,4 л/моль 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 Из уравнения реакции следует, что n(CO2)=n(NaHCO3) = 0,2 моль V(CO2) = 22,4 л/моль*0,2 моль = 4,48 л Ответ: 4,48 л СО2