СРОЧНО!! ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ. ДАЮ 40 БАЛЛОВ!!! Какую массу силиката натрия можно
СРОЧНО!! ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ. ДАЮ 40 БАЛЛОВ!!!
Какую массу силиката натрия можнополучить из 80г оксида кремния (IV), содержащего 5% примисей .
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
Дано:
m'(SiO₂) = 80 г
ω(примесей) = 5% = 0,05
Найти:
m(Na₂SiO₃) - ?
ω(SiO₂) = 100%-5%=95% = 0.95
m(SiO₂) = 80 г×0,95 = 76 г
M(SiO₂) = 60 г/моль
n(SiO₂) = 76 г/60 г/моль = 1,267 моль
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
Из уравнения реакции следует, что
n(SiO₂)=n(Na₂SiO₃)= 1,26667 моль
M(Na₂SiO₃) = 122 г/моль
m(Na₂SiO₃) = n(Na₂SiO₃)*M(Na₂SiO₃)
m(Na₂SiO₃) = 1,26667 моль*122 г/моль = 154,53 г
Ответ: 154,53 г
II способ:
76 г х г
SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O
60 г 122 г
Составляем пропорцию:
76/60=х/122
х=76*122/60 = 154,53 г
Ответ: 154,53 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы