Срочно!!! В раствор ,содержащий 6.3 грамм азотной кислоты, добавили 4.8  грамм гидроксида кальция.Вычислите массу образовавшейся соли.

Дано: m (Ca(OH)2)  = 4,8 г m (HNO3)  = 6,3 г найти: m (Ca(NO3)2)  решение: 1) найдем вещество в недостатке:      4,8 г          6,3 г           х г Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O      74 г          126 г         164 г n  = m\M n (2HNO3)   =  6,3 \ 126 = 0,05 моль   (недостаток) n (Ca(OH)2)  = 4,8 \ 74 = 0,06 моль         (избыток) 2) вычислим массу соли (расчет на недостаток): 6,3 г  –   х г 126  г – 164 г х = 6,3 г ∙ 164 г\ 126 г = 8,2 г Ответ: m (Ca(NO3)2) = 8,2 г