Степень ионизации 0,14 М раствора муравьиной кислоты НСООН=4,24%.Вычислите константу ионизации этой кислоты.

HCOOH= H+ + HCOO-  (1-a)C       aC      aC здесь a(альфа) K=(aC*aC)/(1-a)C      здесь а очень маленький и поэтому можно его не учитывать. поэтому K=a2C    K=(0.0424)2*0.14=0,00025