Умоляю вас помочь с решением задач! Срочно! 1. Объем водорода при температуре 50 С и давлении 0,98 · 10^5 Па равен 2,5 · 10^-3 м3. Каков объем той же массы водорода при 0 С давлении 10^5 Па? 2. При давлении 10^5 Па и температур...

1. По условию m=const. Тогда можно воспользоваться законом Клапейрона: [latex] \frac{ P_{1} V_{1} }{ T_{1} }= \frac{ P_{2} V_{2} }{ T_{2} } [/latex] Воспользуемся правилом пропорции:  [latex]P_{1} V_{1} T_{2}= P_{2} V_{2} T_{1}[/latex] Отсюда можем выразить конечный объем V2: [latex] V_{2}= \frac{ P_{1} V_{1} T_{2} }{ P_{2} T_{1} }= \frac{98*10г*2,5* 10^{-3}*273 }{ 10^{5}*323 }= \frac{66885}{323* 10^{5} }=207,074* 10^{-5} [/latex] м^3 2. Задача в плане решения аналогична первой. Также воспользовавшись законом Клапейрона, получаем уравнение: [latex] P_{1} V_{1} T_{2}= P_{2} V_{2} T_{1} [/latex] Откуда выражаем искомую величину P2: [latex] P_{2}= \frac{ P_{1} V_{1} T_{2} }{ V_{2} T_{1} }= \frac{ 10^{5}*2* 10^{-3}*293 }{4* 10^{-3}*288 }= \frac{586* 10^{5} }{1152}=50868,055 [/latex] Па 3.  Довольно долго ломал над ней голову. Так и не догадался, как посчитать температуру газа внутри шара, если известна температура воды, в которую он погружен... Причем по условию и не ясно: шар именно погрузили на некоторую глубину, или оставили некоторую часть его объема снаружи? В первом случае бы действовало давление P = p g h, во втором - Архимедова сила Fa = p g V. Ни высоты, ни объема не дано, и потому, когда я пытаюсь посчитать температуру без них, я выношу себе мозг. Поэтому будем считать, что за счет теплообмена с водой газ внутри шара имеет такую же температуру. Тогда по тому же закону Клапейрона приходим к уравнению: [latex]P_{1} V_{1} T_{2}= P_{2} V_{2} T_{1}[/latex] Выражаем нужный нам объем в воде V2: [latex] V_{2}= \frac{ P_{1} V_{1} T_{2} }{ P_{2} T_{1} }= \frac{99,75*10г*2,5* 10^{-3}*278 }{2* 10^{5}*293 } = \frac{69326,25}{586* 10^{5} } =118,304* 10^{-5} [/latex] Теперь нужно посчитать изменение объема. Для этого вычтем из конечного значения начальное: [latex]зV= V_{2}- V_{1}=118,304* 10^{-5}-2,5* 10^{-3} \\ \\ зV= 1,18* 10^{-3}-2,5* 10^{-3}=-1,32* 10^{-3} [/latex] Ответ в метрах кубических, разумеется. 4. Массу воздуха в первом и втором случае удобно выразить через закон Менделеева-Клапейрона: [latex]PV= \frac{mRT}{M} [/latex] Получим общую формулу для массы (применительно для наших случаев в ней будет меняться только температура, так как, очевидно, объем комнаты не меняется, молярная масса воздуха - тоже, давление - тоже (давление берем атмосферное)): [latex]m= \frac{PVM}{RT} [/latex] Как я и сказал выше - одинаковое в формулах масс давление, объем, молярная масса и, при том, универсальная газовая постоянная R. Вынесем их за скобки и посчитаем изменение массы: [latex]зm= m_{2}- m_{1}= \frac{PVM}{R}( \frac{1}{ T_{2} }- \frac{1}{ T_{1} }) \\ \\ зm= \frac{ 10^{5}*50*29* 10^{-3} }{8,31}( \frac{1}{273}- \frac{1}{313}) \\ \\ зm= \frac{1450*10в*46* 10^{-5} }{8,31} \\ \\ зm= \frac{66,7}{8,31}=8,026 [/latex] Ответ, разумеется, в килограммах.