Уравнения реакций характеризующие общие свойства оксида серы 4

Хорошо растворяется в воде с образованием некоторого количества слабой сернистой кислоты: SO2 + H2O = H2SO3 Образует кислые и средние соли со щелочами: SO2 + KOH = KHSO3 - гидросульфит калия, кислая соль SO2 + 2KOH = K2SO3 + Н2О                         сульфит калия - средняя соль При действии на соли сернистой кислоты концентрированных кислот выделяется диоксид серы: K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2 + H2O Окисляется до серной кислоты при действии окислителей (играет роль восстановителя): 2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4 SO2 + 2H2O + Cl2 = H2SO4 + 2HCl При взаимодействии с сильными восстановителями играет роль окислителя: SO2 + H2O +2H2S = 3S + 3H2O При нагревании сульфитов идет реакция самоокисления-самовосстановления: 4K2SO3 = K2S + 3K2SO4