Установить молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании его массой 8,8г выделилось такое количество CO2, которое, реагируя с избытком раствора NaOН, образует Na2CO3 массой 63,6г. Плотность по H2=22

M(углеводорода) = 2*22 = 44 г/моль   х                          m=63,6  CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O M=44                    M=106 x = 44*63,6/106 = 26,4 г (масса углекислого газа) Находим массу атома углерода, входящего в углеводород через пропорцию y       26,4 C-->CO2 12     44 y= 12*26.4/44 = 7,2 (масса атома С) 8,8 - 7,2 = 1,6 (масса атома Н) Соотношения С к Н 7,2:1,6 (Делим на наименшее) С:Н =0,6:1,6 (приводим к целым числам методом подбора, подходит *5) С:Н = 3:8 Проверяем М(С3Н8) = 44 г/моль Ответ верен С3Н8